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Cahier de l'élève

Besoin d'un cours, d'un résumé, ou d'enrichir votre savoir ? Voici plusieurs articles qui pourront certainement vous aider. Bonne lecture !
» Pour discuter ou questionner à ce sujet : Salle de travail (soutien scolaire)



Physique-Chimie : Equation de la Chaleur

Introduction



Nous allons voir dans cet article comment établir une "équation de la chaleur", ou "équation de diffusion". Evidemment, on ne se place pas dans le cas général, ce qui serait trop complexe. On va prendre des hypothèses simplificatrices.

Niveau : Bac +2 environ

Prérequis :
  • Cours sur le premier principe de la Thermodynamique
  • Cours sur la diffusion thermique, et au moins sur la loi de Fourier
  • Notions sur les bilans et les opérateurs en physique (divergence, gradient, laplacien)



Hypothèses de travail :
Lire en entier : Equation de la Chaleur

Physique-Chimie : Chimie - Structure éléctronique des molécules ou ions

Préliminaire


En général les atomes s'associent pour former des structure polyatomiques. (ex : H s'associe avec un autre H (H_2) ou avec O (H_20).
Pourquoi s'associent-ils ?

Soit 2 éléments A (E_a) et B (E_b) à l'infini. Alors E_t = E_a +E_b
Si A et B se rapporchent, E_t est modifiée. On note d_m le distance minimum d'énergie pour le système (AB), c'est à dire la distance où ils sont le plus stable. (alors lié par une liaison chimique) Pour une valeur plus petite que d_m, E_t augmente énormément (les électrons et les noyaux se repoussant), pour une valeur plus grande, le système n'est pas stable.

I Théorie de Lewis (1919)

Les éléments de la colonne 18 (Gaz nobles) ne s'associent pas avec d'autres éléments. Ils sont stables.

Lire en entier : Chimie - Structure éléctronique des molécules ou ions

Physique-Chimie : Liste des gaz nobles

Liste des gaz nobles :


Il existe 6 gaz nobles. Ces gaz sont assez spéciaux, puisqu'ils sont très stable ce qui en fait un modèle expérimental très utile pour comprendre les lois qui régissent les atomes. Voici la liste de ces 6 gaz rares :
Représentation Nom
He_2 Helium
Ne_{10} Néon
Ar_{18} Argon
Kr_{36} Krypton
Xe_{54} Xénon
Rn_{86} Radon

Moyen mémo-technique d'apprentissage


En apprenant cette petite phrase, les premières l…
Lire en entier : Liste des gaz nobles

Physique-Chimie : Unités SI, conversion des m3 et multiples

I Unité de base du système international (SI)


Lire en entier : Unités SI, conversion des m3 et multiples

Physique-Chimie : Ouverture au monde quantique

I Avant-propos et rappels


- Le mot quantique se lit couantique.
- Le symbôle X_a^Z est la représentation d'un noyau d'un atome.
X est l'élement
Z le nombre de proton
A le nombre de nucléon (dont Z proton et (A-Z) neutron)
Par conséquent il y a aussi Z éléctrons.

II Mécanique de Newton

1)Les forces newtoniennes (force proportionnelle à 1/d2)

     a. Force d'attraction gravitationnelle (loi de Newton)
F = G \times \frac{m\times m'}{d^2}
Avec G = 6.67*10^{-11} \, SI
Exemple : Force gravitationnelle entre un proton et un éléctron, Fg = 4.1 \times 10{-47} \, N

     b. Force éléctrostatique (loi de Coulon)
bF = k*(|q*q'|/d2)
Lire en entier : Ouverture au monde quantique

Physique-Chimie : Titrage d'oxydo-réduction

Définition


Titrer une espèce chimique en solution, c'est déterminer sa concentration en mesurant sa quantité de matière contenue dans un volume connue de solution.

Conditions


Pour effectuer cette expérience il faut absolument que la réaction au cours du titrage soit : (ou soit considéré comme)
  • Rapide (instantanée pour l'oeil humain)
  • Totale
  • Unique (c-a-d qu'il doit y avoir une seule réaction chimique en même temps au cours de la réaction.

Expérience


http://bnbox.free.fr/fichier_envoi/titrage.png

On verse la solution titrante (de concentration C2 connue ! Et de Volume V2E qui augmente connue, grâce aux graduations de la burette.) doucement, doucement dans la solution à titrer. (de concentration C1 à déterminer et de volume V1 connu précisément!)
Il faut verser la solution titrante jusqu'à ce qu'il y ait équivalence, c-a-d ju…
Lire en entier : Titrage d'oxydo-réduction

Physique-Chimie : TP sur des réactions

Réactions de précipitations

Expérience 1

On verse une solution de nitrate d'argent -incolore- (Ag+ + No3-) dans une solution d'acide chlorhydrique -incolore- (H3O+ + Cl-)
Observation :
On abserve la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière, caractèristiques des ions chlorures.
Formule de précipitation :
C'est les ions Cl- qui réagissent. Ils réagissent donc forcèment avec les ions Ag+
Cl- + Ag+ => ClAg
Expérience 2

On verse une solution d'hydroxide de sodium - incolore, appelé aussi Soude!! -(Na+ + HO-) dans une solution de Sulfate de cuivre II -bleuté- (SO42- + Cu2+)
Observation :
On abserve la formation d'un précipité bleu, caractèristiques des ions cuivres II.
Lire en entier : TP sur des réactions

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