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Cahier de l'élève



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Physique-Chimie : TP sur des réactions

Réactions de précipitations

Expérience 1

On verse une solution de nitrate d'argent -incolore- (Ag+ + No3-) dans une solution d'acide chlorhydrique -incolore- (H3O+ + Cl-)
Observation :
On abserve la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière, caractèristiques des ions chlorures.
Formule de précipitation :
C'est les ions Cl- qui réagissent. Ils réagissent donc forcèment avec les ions Ag+
Cl- + Ag+ => ClAg
Expérience 2

On verse une solution d'hydroxide de sodium - incolore, appelé aussi Soude!! -(Na+ + HO-) dans une solution de Sulfate de cuivre II -bleuté- (SO42- + Cu2+)
Observation :
On abserve la formation d'un précipité bleu, caractèristiques des ions cuivres II.
Formule de précipitation :
C'est les ions Cu2+ qui réagissent. Ils réagissent donc forcèment avec les ions HO-
Cu2+ + HO- => Cu(HO)2
Expérience 3

On verse une solution d'iodure de potassium -incolore- (K+ + I-) dans une solution de Nitrate de Plomb -incolore- (Pb2+ + 2NO33-)
Observation :
On abserve la formation d'un précipité bien jaune, caractèristiques des ions plomb.
Formule de précipitation :
C'est les ions Pb2- qui réagissent. Ils réagissent donc forcèment avec les ions I-
Pb2+ + I- => PbI2

Réactions d'oxydo-réduction

Expérience 4

On verse une solution de permenganate de potassium -violette- (K+ + MnO4-) dans une solution de Sulfate de Fer II -verdâtre- (Fe2+ + SO42-)
Observation :
On abserve une décoloration instantannée du permenganate lorsqu'il touche le Sulfate de Fer II.
Formule d'oxydo-réduction :
MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e- = Mn2+ (aq) + 4h2O (l) Couple : MnO4-(aq)/Mn2+(aq)
Fe2+ (aq) = Fe3+ (aq) + e- Couple : Fe3+(aq)/Fe2+(aq)
-------------------------------------
MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5 Fe2+ (aq) => Mn2+ (aq) + 4H2O (l) + 5Fe3+ (aq)
Expérience 5

On verse une solution de permenganate de potassium -violette- (K+ + MnO4-) dans une solution d'acide oxalique acidifé (par de l'acide Sulfurique) -incolore-  (H2C2O4)
Observation :
On abserve très très lentement un changement de teinte du permenganate, d'abord violet, puis marron, jaune jusqu'à devenir complètement incolore !
Formule d'oxydo-réduction :
2.[MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e- = Mn2+ (aq) + 4h2O (l)] Couple : MnO4-(aq)/Mn2+(aq)
5.[H2C2O4 (aq) = 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2e-] Couple : CO2(g)/H2C2O4(aq)
-------------------------------------
2MnO4- (aq) + 6H+ (aq) + 5H2C2O4 (aq) => 2Mn2+ (aq) + 8H2O (l) + 10CO2 (g)
Expérience 6

On verse une solution d'iodure de potassium -incolore- (K+ + I-)  dans une solution d'eau oxygéné acidifé (par de l'acide Sulfurique) -incolore-  (H2O2)
Observation :
On abserve lentement un changement de teinte dû aux ions I- qui deviennent du diode (I2) ça jaunit, ça fonce, jusqu'à devenir marron.
Formule d'oxydo-réduction :
H2O2 (aq) + 2H+ + 2e- = 2H2O (l) Couple : H2O2(aq)/H2O(l)
2I- (aq) = I2 (aq) + 2e- Couple : I2(aq)/I-(aq)
-------------------------------------
2I- (aq) + H2O2 (aq) + 2H+ => I2 (aq) + 2H2O (l)

Peut-on accélérer une réaction lente ?

Expérience 7

On verse 10 mL d'une solution d'acide chlorhydrique -incolore- (H3O+ + Cl-) dans deux solutions de 20mL de thiosulfate de sodium -incolore- (Na+ + S2O32-) l'une à 0.1 mol.L-1 et l'autre à 0.05 mol.l-1
Observation :
L'une des solutions des solutions est donc plus concentrés, le reste est identique pour les deux solutions. On observe que les deux solutions s'opacifient petit à petit à petit dû au souffre, mais la solution a plus forte concentration de thiosulfate de sodium s'opacifie plus vite !
(ici, l'ion thiosulfate s'est dismuté, c'est à dire qu'il a réagit avec lui-même afin d former du Souffre (S) )
Formule d'oxydo-réduction :
S2O32- (aq) + H2O (l) = 2SO2 (aq) + 2H+ (aq) + 4e- Couple : SO2(aq)/S2O32-(aq)
S2O32- (aq) + 6H+ (aq) + 4e- = 2S (aq) + 3H2O (l)  Couple : S2O32-(aq)/S(aq)
-------------------------------------
2S2O32- (aq) + 4H+ (aq) => 2SO2 (aq) + 2S (aq) + 2H2O (l)



         
                           

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