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Réactions de précipitations

Expérience 1

On verse une solution de nitrate d'argent -incolore- (Ag⁺ + No₃^-) dans une solution d'acide chlorhydrique -incolore- (H₃O⁺ + Cl^-)
Observation :
On abserve la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière, caractèristiques des ions chlorures.
Formule de précipitation :
C'est les ions Cl^- qui réagissent. Ils réagissent donc forcèment avec les ions Ag⁺
Cl^- + Ag⁺ => ClAg

Expérience 2

On verse une solution d'hydroxide de sodium - incolore, appelé aussi Soude!! -(Na⁺ + HO^-) dans une solution de Sulfate de cuivre II -bleuté- (SO₄^2- + Cu²⁺)
Observation :
On abserve la formation d'un précipité bleu, caractèristiques des ions cuivres II.
Formule de précipitation :
C'est les ions Cu²⁺ qui réagissent. Ils réagissent donc forcèment avec les ions HO^-
Cu²⁺ + HO^- => Cu(HO)₂

Expérience 3

On verse une solution d'iodure de potassium -incolore- (K⁺ + I^-) dans une solution de Nitrate de Plomb -incolore- (Pb²⁺ + 2NO₃^3-)
Observation :
On abserve la formation d'un précipité bien jaune, caractèristiques des ions plomb.
Formule de précipitation :
C'est les ions Pb^2- qui réagissent. Ils réagissent donc forcèment avec les ions I^-
Pb²⁺ + I^- => PbI₂

Réactions d'oxydo-réduction

Expérience 4

On verse une solution de permenganate de potassium -violette- (K⁺ + MnO₄^-) dans une solution de Sulfate de Fer II -verdâtre- (Fe²⁺ + SO₄^2-)
Observation :
On abserve une décoloration instantannée du permenganate lorsqu'il touche le Sulfate de Fer II.
Formule d'oxydo-réduction :
MnO₄^- (aq) + 8H⁺ (aq) + 5e^- = Mn²⁺ (aq) + 4h₂O (l) Couple : MnO₄^-(aq)/Mn²⁺(aq)
Fe²⁺ (aq) = Fe³⁺ (aq) + e^- Couple : Fe³⁺(aq)/Fe²⁺(aq)
-------------------------------------
MnO₄^- (aq) + 8H⁺ (aq) + 5 Fe²⁺ (aq) => Mn²⁺ (aq) + 4H₂O (l) + 5Fe³⁺ (aq)

Expérience 5

On verse une solution de permenganate de potassium -violette- (K⁺ + MnO₄^-) dans une solution d'acide oxalique acidifé (par de l'acide Sulfurique) -incolore- (H₂C₂O₄)
Observation :
On abserve très très lentement un changement de teinte du permenganate, d'abord violet, puis marron, jaune jusqu'à devenir complètement incolore !
Formule d'oxydo-réduction :
2.[MnO₄^- (aq) + 8H⁺ (aq) + 5e^- = Mn²⁺ (aq) + 4h₂O (l)] Couple : MnO₄^-(aq)/Mn²⁺(aq)
5.[H₂C₂O₄ (aq) = 2CO₂ (g) + 2H⁺ (aq) + 2e^-] Couple : CO₂(g)/H₂C₂O₄(aq)
-------------------------------------
2MnO₄^- (aq) + 6H⁺ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) => 2Mn²⁺ (aq) + 8H₂O (l) + 10CO₂ (g)

Expérience 6

On verse une solution d'iodure de potassium -incolore- (K⁺ + I^-) dans une solution d'eau oxygéné acidifé (par de l'acide Sulfurique) -incolore- (H₂O₂)
Observation :
On abserve lentement un changement de teinte dû aux ions I^- qui deviennent du diode (I₂) ça jaunit, ça fonce, jusqu'à devenir marron.
Formule d'oxydo-réduction :
H₂O₂ (aq) + 2H⁺ + 2e^- = 2H₂O (l) Couple : H₂O₂(aq)/H₂O(l)
2I^- (aq) = I₂ (aq) + 2e^- Couple : I₂(aq)/I^-(aq)
-------------------------------------
2I^- (aq) + H₂O₂ (aq) + 2H⁺ => I₂ (aq) + 2H₂O (l)

Peut-on accélérer une réaction lente ?

Expérience 7

On verse 10 mL d'une solution d'acide chlorhydrique -incolore- (H₃O⁺ + Cl^-) dans deux solutions de 20mL de thiosulfate de sodium -incolore- (Na⁺ + S₂O₃^2-) l'une à 0.1 mol.L^-1 et l'autre à 0.05 mol.l^-1
Observation :
L'une des solutions des solutions est donc plus concentrés, le reste est identique pour les deux solutions. On observe que les deux solutions s'opacifient petit à petit à petit dû au souffre, mais la solution a plus forte concentration de thiosulfate de sodium s'opacifie plus vite !
(ici, l'ion thiosulfate s'est dismuté, c'est à dire qu'il a réagit avec lui-même afin d former du Souffre (S) )
Formule d'oxydo-réduction :
S₂O₃^2- (aq) + H₂O (l) = 2SO₂ (aq) + 2H⁺ (aq) + 4e^- Couple : SO₂(aq)/S₂O₃^2-(aq)
S₂O₃^2- (aq) + 6H⁺ (aq) + 4e^- = 2S (aq) + 3H₂O (l) Couple : S₂O₃^2-(aq)/S(aq)
-------------------------------------
2S₂O₃^2- (aq) + 4H⁺ (aq) => 2SO₂ (aq) + 2S (aq) + 2H₂O (l)
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